ГОСТ 2263-79. Натр едкий техническийГОСТ 2263-79 на порталеГосударственные стандарты, стандарты отраслей не являются объектом авторского права (р.1,ст.6,п.4 «Закона о стандартизации N 5154-1»).

Понятие о щелочах

Растворимые в воде гидроксиды активных металлов – щелочи – едкие и довольно опасные химические вещества. По своей форме они твердые, белого цвета. Растворяясь в воде, эти основания выделяют тепло. Также щелочи способны разрушать кожу, древесину, ткани, в результате чего и получили тривиальное название «едкие», которое обычно применяется только к гидроксидам щелочных металлов. К наиболее известным щелочам относятся гидроксиды натрия (NaOH), калия (KOH), лития (LiOH), бария (Ba(OH)2), цезия (CsOH), кальция (Ca(OH)2) и некоторые другие.

Вам будет интересно:Кровля: значение слова и его употребление

Рынок каустической соды

Мировое производство натра едкого, 2005 годВ России согласно ГОСТ 2263-79 производятся следующие марки натра едкого:

ТР — твердый ртутный (чешуированный);

ТД — твердый диафрагменный (плавленый);

РР — раствор ртутный;

РХ — раствор химический;

РД — раствор диафрагменный.

Показатели российского рынка жидкого натра едкого в 2005—2006 г.Показатели российского рынка твердого натра едкого в 2005—2006 г.

Гидроксид натрия: характеристика

Едкий натр – это тривиальное название гидроксида натрия – одной из самых распространенных щелочей. Она относится к опасным химическим веществам, потому что легко разъедает кожу человека, поэтому нужно соблюдать необходимые меры безопасности при работе с ней. Также гидроксид натрия иногда называют каустической содой, или каустиком. Как и все остальные щелочи, он хорошо взаимодействует с водой с выделением тепла и представляет собой белое, гигроскопичное, то есть способное поглощать водяные пары из воздуха, соединение. Плотность едкого натра составляет 2,13 г/см³.

Канал ДНЕВНИК ПРОГРАММИСТА

Жизнь программиста и интересные обзоры всего. Подпишись, чтобы не пропустить новые видео.

Реакционная способность

Раствор едкого натра может вступать в реакции разного типа, образуя другие вещества.

1. При взаимодействии этого соединения с кислотами всегда образуются соль и вода:

NaOH + HCl = NaCl2 + H2O.

2. Едкий натр способен реагировать с кислотными и амфотерными оксидами металлов (в растворе и при сплавлении), также образуя соответствующую соль и воду:

• 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O (SO3 – кислотный оксид);
• 2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O (ZnO – амфотерный оксид, данная реакция проходит при сплавлении и нагревании).

При взаимодействии гидроксида натрия с раствором амфотерного оксида образуется растворимая комплексная соль.

3. Реакция щелочи с амфотерными гидроксидами также приводит к образованию расплава или комплексной натриевой соли в зависимости от условий ее проведения.

4. Путем взаимодействия каустика с солями получают натриевые и соответствующий нерастворимый в воде гидроксид.

• 2NaOH + MgCl2 = 2NaCl + Mg(OH)2 (гидроксид магния – нерастворимое в воде основание).

Вам будет интересно:Столица Соломоновых островов — Хониара: географическое положение, природные условия

5. Гидроксид натрия способен реагировать и с неметаллами, например с серой или галогенами с образованием смеси натриевых солей, а также с амфотерными металлами с образованием комплексных солей, железом и медью.

• 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO4 + 3H2O.

6. Едкий натр способен вступать во взаимодействие и с органическими веществами, например: эфирами, амидами, многоатомными спиртами.

• 2C2H6O2 + 2NaOH = C2H4O2Na2 + 2H2O (продукт реакции – алкоголят натрия).

Получение

Существует несколько методов получения едкого натра в промышленности, основными из которых являются химические и электрохимические.

В основу первого метода входят несколько способов: пиролиз, известковый и ферритный.

1. Пиролиз проводится при прокаливании карбоната натрия при высокой температуре (не менее 1000 градусов) с образованием оксида натрия и углекислого газа. Далее полученный охлажденный оксид растворяют в воде, в результате чего и получается едкий натр.

• Na2CO3 = Na2O + CO2 (при 1000 градусах);
• Na2O + H2O = 2NaOH.

Иногда вместо карбоната натрия используют его гидрокарбонат, и процесс, соответственно, проходит немного сложнее.

2. Известковый метод получения гидроксида натрия заключается во взаимодействии натриевой соли угольной кислоты с гидроксидом кальция (гашеной известью) при нагревании до температуры не менее 80 градусов. В результате такого взаимодействия получаются растворы щелочи и карбоната кальция (CaCO3), который затем отфильтровывается от основного раствора.

• Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3.

3. Ферритный метод проводится в два этапа: сначала осуществляется сплавление соды с оксидом железа III при температуре до 1200 градусов для получения феррита натрия, затем последний обрабатывают водой, в результате чего получается щелочь.

• Na2CO3 + Fe2O3 = 2NaFeO2 + CO2;
• 2NaFeO2 + 2H2O = 2NaOH + Fe2O3*H2O.

При электрохимическом методе получения едкого натра также применяются несколько способов: электролиз раствора поваренной соли (NaCl), диафрагменный, мембранный и ртутный метод с жидким катодом. Последние три способа являются более сложными по сравнению с первым, но все они связаны с пропусканием через раствор соответствующих солей электрического тока, то есть с электролизом.

Самый распространенный метод получения щелочи – электролиз раствора галита, состоящего из поваренной соли, в результате чего на аноде и катоде выделяются хлор и водород, и получается гидроксид натрия:

• 2NaCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2NaOH.

В лаборатории каустическую соду также получают химическими способами, но чаще всего используются диафрагменный и мембранный методы.

История открытия и происхождения вещества

В древности это вещество добывали из природных озер, об этом даже имеются упоминания в Библии. Конечно, тогда еще была неизвестна его формула, а также все свойства, но по описанию похоже, что это был именно каустик.

В древнеримских и древнегреческих письменных источниках известных ученых и философов того времени содержатся сведения о веществе nitrum. Оно имело вид больших твердых кусков белого либо черного цвета и их промежуточных оттенков. Дело в том, что в природных условиях каустическая сода чаще всего загрязнена углем, а в то время еще не было придумано методик очистки. Но даже такую форму активно применяли для очищения домашней утвари, посуды и других предметов быта.

Вещество натрий было упомянуто ещё во времена древнего Рима под названием nitrum

В IV веке до нашей эры начали производить мыло, используя при этом натриевую щелочь. Спектр добычи этого вещества несколько расширился, и теперь едкий натр выделяли из пепла растения Salsola Soda. Мыло использовалось преимущественно для стирки белья, а позже, когда в арабских странах в него додумались добавлять ароматические масла, его начали применять в косметологии.

С этого момента мыловарение стало активно развиваться, а его технологии — совершенствоваться. Но всегда и везде каустик являлся неотъемлемым ингредиентом любого хорошего мыла.

Только в XVII веке ученый Дюамель дю Монсо отграничил натриевую щелочь от других химических соединений, с которыми ранее ее объединяли — двууглекислый натрий, гидроксид калия, а также карбонаты натрия и калия. Он разделил их по свойствам и дал им названия, которыми химики пользуются и по сей день.

Применение

Едкий натр находит применение не только в различных отраслях промышленности, но и в быту. Его применяют:

• При производстве моющих средств.
• Для нейтрализации кислот или в качестве катализатора в химических отраслях промышленности.
• Для приготовления биодизельного топлива, которое является более экологически чистым, чем обычное дизельное.
• Из него делают сухие гранулы, с помощью которых очищают канализационные трубы и раковины от пищевых засоров.
• Едкий натр применим и при изготовлении продуктов питания, например хлеба или какао. Его используют в качестве добавки к пище.
• В косметологии вещество применяют для удаления мертвых участков кожи.
• Для ускоренной обработки фотографий.
• Технический едкий натр широко используется в химической, нефтехимической, нефтеперерабатывающей, целлюлозно-бумажной, горнодобывающей, текстильной, пищевой и многих других отраслях промышленности.

Как обработать ожог

Внимание! Если едкий натр попал в глаза, их необходимо промыть прохладной водой в течение нескольких минут.

Первая помощь при повреждении кожного покрова включает несколько пунктов:

1. Смывание щёлочи. Процедуру необходимо проводить не менее 20 минут. Для очищения можно использовать только воду. Влажные салфетки или смоченное полотенце не подходят, так как они могут стать причиной более глубокого проникновения реагента в кожную структуру.
2. Нейтрализация действия щёлочи. На этом этапе повреждённое место обрабатывают водным раствором уксуса или лимонного сока.
3. Ослабление болевых ощущений. Для реализации этого пункта на место ожога накладывают повязку, пропитанную холодной водой, или принимают обезболивающее лекарство.

Внимание! Если повреждённая кожа покрылась волдырями, следует незамедлительно вызвать скорую помощь.

Меры предосторожности

Едкий натр — сильное основание. Оно может легко повредить не только ткань, но и кожу человека, что будет сопровождаться ожогами. При работе с этим веществом необходимо соблюдать определенные меры безопасности, а именно:

Источник

Химическая опасность

Вещества, относящиеся ко второму (II) классу опасности — высокоопасные вещества — требуют применения защитных средств (химически устойчивая одежда, очки, перчатки), строгого соблюдения правил работы в лаборатории, осторожности и внимательности.

Едкий натр при попадании на кожу вызывает серьёзные химические ожоги, а при попадании в глаза способен вызвать серьёзные поражения зрения, вплоть до повреждения зрительного нерва и, как результат, — слепоты.

Необходимо помнить, что нейтрализовать действие каустика при попадании на слизистые или кожу можно слабыми растворами борной или уксусной кислоты. Глаза следует промывать слабым раствором борной кислоты и водой.