Как избавиться от ржавчины на растениях

Химические основы процесса коррозии железа

Железо является химически активным металлом. Оно в присутствии кислорода и воды подвергается окислению, при этом образуя разнообразные соединения: оксиды, гидроксиды, гидраты оксидов. Химки констатируют, что определенной формулы ржавчины нет. Что такое ржавчина? Это коррозия, которая образуется вследствие окисления железа. Она обладает переменным составом, который зависит от окружающей среды.

Ржавчина поражает железо по его всей поверхности. Однако самыми уязвимыми являются внутренние и внешние узлы изделий, сварочные швы, резьбовые соединения. Структуры ржавого железа отличаются значительной степенью рыхлости. У ржавчины отсутствует какое-либо сцепление с металлом. Вследствие того, что поверхность высокопористой коррозии свободно удерживает в себе атмосферную влагу, создаются оптимальные условия для дальнейшего разрушения железа.

Обычно цвет ржавчины — красно-бурый, коричневый, который не позволяет оценить состояние железа под слоем коррозии. Под ржавчиной металл может быть окончательно разрушен. Если не принимать меры для предотвращения ее распространения, то результаты воздействия коррозии на железо могут оказаться катастрофическими, привести к полному разрушению конструкций. Это особенно опасно, если ржавчина разъела опоры ЛЭП или дно морского судна. Что такое ржавчина для автомобиля, и какой вред она несет, известно каждому автомобилисту.

Причины появления ржавчины

Ржавчина начинает появляться тогда, когда металл контактирует с кислородом, водой, окислителями либо кислотами. Одним из условий того, что металл подвергается ржавчине, является наличие в нем примесей либо добавок. Если имеет место контакт железа с внешними раздражителями в присутствии соли (соленая вода), то коррозия разрушает его значительно быстрее в виду начала электрохимических реакций.

Если железо является чистым, без примесей, то оно к воздействиям кислорода и воды значительно устойчивее. Так же, как и у них металлов, таких как алюминий, на его поверхности образуется плотное оксидное покрытие (слой пассивации), который обеспечивает защиту основной массы железа от более глубокого окисления. Однако и этот слой может быть разрушен, если начинается взаимодействие железа с кислородом и водой совместно.

Иными факторами, которые активно разрушают железо, являются углекислый газ в воде и серный диоксид. При их воздействии очень активно образуются разнообразные типы гидроксида железа. Они, в отличие от оксидов железа, не могут защитить металл. Гидроксид, формируясь, начинает отслаиваться от поверхности железа, после чего негативному воздействию подвергается нижний слой, который также отслаивается. И этот процесс длится до того времени, пока весь металл не будет уничтожен, либо в окружающей среде не останется кислорода, диоксида углерода, серы и воды.

Если железо, подвергаясь сгоранию на воздухе, контактирует с кислородом, то имеет место образование оксида железа ii.

При сгорании в чистом кислороде — оксид IV.

Оксид железа iii образуется тогда, когда через металл, находящийся в расплавленном состоянии, проходит воздух или кислород.

Много статей не имеет срока устаревания. Есть смысл смотреть и 2011, и даже 2008 год. Политика сайта: написать статью, а потом обновлять ее много лет. Открыта карта ВТБ для материальной поддержки сайта: 4893 4703 2688 1353.

Рекламодателям! Перестаньте спамить мне на почту с предложениями о размещении рекламы на этом сайте. Я никогда спамером/рекламщиком не был и не буду!

На главную

Добавить в Избранное

Обратная связь (сообщайте об ошибках!)

» title=»Написать письмо»>Написать письмо

Статьи по разделам

Научные исследования
Околонаучное
Технические решения (без ИТ)
ИТ, интернет
Авто
Видео
Закон
Здоровье
Деньги
Идеи
Книги
Обман
Путешествия
Техника
Химия
Электроника, электротехника
Прочее

Статьи по дате (многие всегда актуальны)

2020
2019
2018
2017
2016 Декабрь
Ноябрь
Октябрь
Сентябрь
Август
Июль
Июнь
Май
Апрель
Март
Февраль
Январь

2015

2014

2013

2012

2011

2010

2009

2008

Испытано на себе

Покупка и аренда квартиры
Верить ли женщине в России?
Детальный разбор семейного кодекса
Детальный разбор уголовного кодекса
Детальный разбор жилищного кодекса
Геморрой как разрушитель жизни
Имплантация зубов
В помощь аспиранту
Дневник пациента остеопата
Деньги в долг или как я нарвался
Белый список магазнов

Творчество

Мои программы
Мои научные статьи
Мои приборы
Мои аксессуары
Уникальные предметы
Интересные места России
Интересные места Москвы
Фотография
CMS: WordPress или Joomla?

Прочие разделы

На главную
Файлы сайта
Карта сайта (с материалами)
Форма обратной связи
Ссылки и рекомендации
Карта сайта (без материалов)

Вечно актуальные статьи

Сколиоз Учебник для мужчин Яды Семейный кодекс Дети Беременность и мужчина Одиночество Кризис Деньги в долг Угарный газ Углекислый газ Сайты знакомств Если человек подавился Крещение Снять беспокойство Безработица Инфляция: математика Дешевые цветы Потеря сознания Пропал человек Мистер Фримен Огнетушители Свадьба Компьютерная помощь Материнская любовь Занос на льду Генерация идей Книги Александра Никонова МРТ Эвтаназия

Статистика

Пользователи : 1 Статьи : 1321 Просмотры материалов : 4866473

Последние теги

soudal windows xp 75 mb edition аккаунт бурение голосование грабитель домушник конституция нефть отверстие отправка перфоратор поправки президентский срок продавцы пу 1 ракета самоизоляция сверление сверло сигнал бедствия сигнал охотника спортмастер фасад чат

Самые популярные теги

usb windows защита квартира покупка раздел авто раздел аксессуары раздел видео раздел деньги раздел закон раздел здоровье раздел идеи раздел ит раздел книги раздел наука раздел обман раздел околонаучное раздел приборы раздел прочее раздел решение раздел техника раздел химия раздел электроника сайт тестирование

Самые читаемые теги

guiformat вред коды раздел авто раздел видео раздел деньги раздел закон раздел здоровье раздел идеи раздел ит раздел книги раздел наука раздел обман раздел околонаучное раздел прочее раздел путешествия раздел решение раздел техника раздел химия раздел электроника сайга 12с exp 01 030 скорость срок годности удалить эмоции

Случайные теги

2 ндфл 230в bd237 benq boneco 1355n chip and dale hongfa wexler автосервис березка вирус вконтакте.ру дискретизация жирорастворимые лапина леальта менты плата ацп развеивание слухов раздел закон сидение слух ссср чип щелочь



08.05.2016 10:46
Save & Share	К-Раута — не дешевый магазин (15.05.2016). →

Занялся впервые процессом электролиза (снятие ржавчины с железа) — и экстренно проветривал квартиру в противогазе в связи с появлением некоего газа, вызывающего мгновенный обжигающий кашель. Данная статья — идентификация этого газа. Статья изобилует формулами; количество формул обусловлено нетривиальностью как самого процесса электролиза, так и самой ржавчины. Химики и химички, помогайте довести статью до полного соответствия реальности; это ваш долг: заботиться о братьях «меньших» при химической опасности. Пусть есть железо Fe0: — если бы на Земле не было воды, то прилетел бы кислород — и сделал оксид: 2Fe + O2 = 2FeO (черный). Оксид окисляется дальше: 4FeO + O2 = 2Fe2O3 (красно-бурый). FeO2 не существует, это выдумки школьников; а вот Fe3O4 (черный) вполне реален, но искусственен: подача перегретого пара на железо или восстановление Fe2O3 водородом при температуре примерно 600 градусов; — но на Земле есть вода — в итоге и железо, и оксиды железа стремятся превратиться в основание Fe(OH)2 (белое?!. На воздухе быстро темнеет — уж не пункт ли ниже): 2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2, 2FeO + H2O = 2Fe(OH)2; — дальше еще хуже: на Земле есть электричество — все названные вещества стремятся превратиться в основание Fe(OH)3 (бурое) из-за наличия влаги и разности потенциалов (гальваническая пара). 8Fe(OH)2 + 4H2O + 2O2 = 8Fe(OH)3, Fe2O3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 (медленно). То есть, если железо хранить в сухой квартире — ржавеет потихоньку, но держится; повысить влажность или намочить — станет хуже, а в землю воткнуть — совсем плохо будет. Приготовление раствора для электролиза — тоже интересный процесс: — сначала проводится анализ имеющихся веществ для приготовления растворов. Почему кальцинированная сода и вода? Кальцинированная сода Na2CO3 содержит металл Na, который стоит намного левее водорода в ряде электрических потенциалов — значит, при электролизе металл не будет восстанавливаться на катоде (в растворе, но не в расплаве), а вода будет разлагаться на водород и кислород (в растворе). Всего 3 варианта реакции раствора: металлы сильно левее водорода не восстанавливаются, слабо левее водорода восстанавливаются с выделением H2 и O2, правее водорода — просто восстанавливаются на катоде. Вот он, процесс омеднения поверхности деталей в растворе CuSo4, оцинковке в ZnCl2, никелирования в NiSO4 + NiCl2 и т.д.; — разводить в воде кальцинированную соду стоит в безветрии, не спеша и не дыша. Пакет не рвать руками, а разрезать ножницами. Ножницы после этого нужно положить в воду. Любая из четырех видов соды (пищевая, кальцинированная, стиральная, едкий натр) забирает влагу из воздуха; ее срок годности, по сути, определяется временем накопления влаги и комкованием. Т.е., в стеклянной банке срок хранения — вечность. Также любая сода порождает раствор гидроксида натрия при смешивании с водой и электролизе, отличаясь только концентрацией NaOH; — смешивается кальцинированная сода с водой, раствор становится голубоватого цвета. Казалось бы, прошла химическая реакция — а вот нет: как в случае с поваренной солью и водой, раствор не имеет химической реакции, а имеет лишь физическую: растворение твердого вещества в жидком растворителе (воде). Данный раствор можно выпить и получить отравление легкой-средней тяжести — ничего смертельного. Или выпарить и получить кальцинированную соду обратно. Выбор анода и катода — целая затея: — анод желательно выбрать твердым инертным материалом (чтоб не разрушался, в т.ч. от кислорода, и не участвовал в химических реакциях) — именно поэтому в роли него выступает нержавейка (начитался ереси в интернете, чуть не отравился); — именно чистое железо является катодом, иначе ржавчина будет выступать чрезмерно высоким сопротивлением электрической цепи. Чтобы поместить очищаемое железо полностью в раствор, нужно припаять или прикрутить его к какому-нибудь другому железу. Иначе металл держателя железа сам примет участие растворе как неинертный материал и как участок цепи с наименьшим сопротивлением (параллельное соединение металлов); — пока не уточнено, но должна быть зависимость протекающего тока и скорости электролиза от площади поверхности анода и катода. То есть, одного болта из нержавейки M5x30 может не хватить для быстрого снятия ржавчины с двери автомобиля (для реализации всего потенциала электролиза). Пусть для примера возьмем инертные анод и катод: рассмотрение электролиза только голубого раствора. Как только подается напряжение — раствор начинает преображаться до конечного: Na2CO3 + 4H2O = 2NaOH + H2CO3 + 2H2 + O2. NaOH — гидроксид натрия — бешеная щелочь, едкий натр, Фредди Крюгер в кошмарном сне: малейший контакт этого сухого вещества с влажными поверхностями (кожа, легкие, глаза и т.д.) вызывает адскую боль и быстрые необратимые (но восстановимые при легкой степени ожога) повреждения. К великому счастью, гидроксид натрия растворен в угольной кислоте H2CO3 и воде; когда вода окончательно испарится водородом на катоде и кислородом на аноде — образуется максимальная концентрация NaOH в угольной кислоте. Этот раствор ни пить, ни нюхать уже категорически нельзя, совать пальцы тоже нельзя (чем дольше электролиз — тем больше жжет). Можно прочистить им трубы, при этом понимая его высокую химическую активность: если трубы пластиковые — можно и подержать часа 2, но если металлические (заземленные, кстати) — и трубы съедать начнет: Fe + 2NaOH + 2H2O = Na2[Fe(OH)4] + H2, Fe + H2CO3 = FeCO3 + H2. Это первая из возможных причин удушливого «газа», физико-химический процесс: насыщение воздуха раствором концентрированного едкого натра в угольной кислоте (кипящими пузырьками кислорода и водорода как носителями). В книгах 19 века угольная кислота идет как отравляющее вещество (в большом количестве). Именно поэтому водители, устанавливающие АКБ в салоне автомобиля, получают повреждения от серной кислоты (по сути, тот же электролиз): в процессе сверхтока на сильно разряженную АКБ (автомобиль не имеет ограничения по току) электролит кратковременно вскипает, серная кислота выходит вместе с кислородом и водородом в салон. Если же помещение сделать полностью герметичным — из-за кислород-водородной смеси (гремучий газ) можно получить неплохой бабах с разрушением помещения. На ролике показан бабах в миниатюре: вода под действием расплавленной меди разлагается на водород и кислород, а металл более 1100 градусов (представляю, как жахнет полностью заполненная им комната)… О симптомах вдыхания NaOH: едкий, ощущение жжения, боли в горле, кашель, затрудненное дыхание, одышка; симптомы могут быть отсроченными. По ощущениям вполне подходит. …при этом Владимир Вернадский пишет о том, что жизнь на Земле без растворенной в воде угольной кислоты невозможна. Заменяем катод на ржавую железку. Начинается целая серия веселых химических реакций (и вот он, борщ!): — ржавчина Fe(OH)3 и Fe(OH)2, как основания, начинают реагировать с угольной кислотой (выделяемой на катоде), получая сидерит (красно-бурый): 2Fe(OH)3 + 3H2CO3 = 6H2O + Fe2(CO3)3, Fe(OH)2 + H2CO3 = FeCO3 + 2(H2O). Оксиды железа не участвуют в реакции с угольной кислотой, т.к. нет сильного нагрева, а кислота слабая. Также электролиз не восстанавливает железо на катоде, т.к. основания эти — не раствор, а анод — не железный; — едкий натр, как основание, не реагирует с основаниями. Необходимые условия для Fe(OH)2 (амфотерный гидроксид): NaOH>50% + кипение в атмосфере азота (Fe(OH)2 + 2NaOH = Na2[Fe(OH)4]). Необходимые условия для Fe(OH)3 (амфотерный гидроксид): сплавление (Fe(OH)3 + NaOH = NaFeO2 + 2H2O). Необходимые условия для FeO: 400-500 градусов (FeO+4NaOH=2H2O+Na4FeO3). А, может, с FeO идет реакция? FeO + 4NaOH = Na4FeO3 + 2H2O — но только при температуре 400-500 градусов. Ну хорошо, может, гидроксид натрия удаляет часть железа — и ржавчина просто отваливается? Но и тут облом: Fe + 2NaOH + 2H2O = Na2[Fe(OH)4] + H2 — но при кипении в атмосфере азота. Какого же фига раствор едкого натра без электролиза удаляет ржавчину? А никак он не удаляет (я сливал именно прозрачный раствор едкого натра из «ашана»). Он удаляет жир, а в моем случае с кусочком матиза растворил краску и грунтовку (стойкость грунтовки к NaOH есть в ее ТТХ) — что обнажило чистую железную поверхность, ржавчина просто отпала. Вывод: кальцинированная сода нужна только для получения кислоты электролизом, которая очищает металл, забирая ржавчину на себя в ускоренном темпе; гидроксид натрия как бы не при делах (но будет реагировать с мусором в составе катода, очищая его). О сторонних веществах после электролиза: — раствор изменил свой цвет, стал «грязным»: с прореагировавшими основаниями Fe(OH)3, Fe(OH)2; — черный налет на железе. Первая мысль: карбид железа Fe3C (карбид трижелеза, цементит), нерастворимый в кислотах и кислороде. Но условия не те: для его получения нужно подать температуру 2000 градусов; и в химических реакциях нет свободного углерода, который мог бы присоединиться к железу. Вторая мысль: один из гидридов железа (насыщение железа водородом) — но и это неверно: не те условия получения. А потом дошло: оксид железа FeO, основной оксид не реагирует ни с кислотой, ни с едким натром; а также Fe2O3. А амфотерные гидроксиды находятся слоями выше основных оксидов, защищая металл от дальнейшего проникновения кислорода (не растворяются в воде, препятствуют доступу воды и воздуха к FeO). Можно отчищенные детали положить в лимонную кислоту: Fe2O3 + C6H8O7 = 2FeO + 6CO + 2H2O + 2H2 (особое внимание на выделение угарного газа и на то, что кислота и металл ест при контакте) — а FeO снимается обычной щеткой. А если нагреть высший оксид в угарном газе и при этом не угореть — то он восстановит железо: Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2; — белые хлопья в растворе: некие соли, нерастворимые при электролизе ни в воде, ни в кислоте; — прочие вещества: железо изначально «грязное», вода изначально не дистиллированная, растворение анода. Вторая из возможных причин удушливого «газа», физико-химический процесс: железо, как правило, не чистое — с оцинковкой, грунтовкой и прочими сторонними веществами; а вода — с минералами, сульфатами и т.д. Их реакция при электролизе носит непредсказуемый характер, в воздух может выделяться что угодно. Однако мой кусочек был настолько мал (0.5x100x5), и вода водопроводная (слабо минерализованная) — эта причина маловероятна. Также отпала идея наличия посторонних веществ в самой кальцинированной соде: на упаковке в составе указана только она. Третья из возможных причин удушливого газа, химический процесс. Если катод восстанавливается, то анод обязан разрушаться окислением, если не инертный. Нержавеющая сталь содержит в себе около 18% хрома. И этот хром при разрушении попадает в воздух в виде шестивалентного хрома или его оксида (CrO3, хромовый ангидрид, красноватый — далее речь о нем), сильного яда и канцерогена с отсроченным катализом рака легких. Летальная доза 0.08г/кг. Воспламеняет бензин при комнатной температуре. Выделяется при сварке нержавеющей стали. Ужас в том, что симптомы у него такие же, как у гидроксида натрия при вдыхании; и гидроксид натрия уже кажется безобидным зверьком. Судя по описанию случаев возникновения хотя бы бронхиальной астмы, нужно поработать кровельщиком 9 лет, дыша этой отравой; однако описывается явный отсроченный эффект — то есть, может выстрелить и через 5, и через 15 лет после однократного отравления. Как проверить, выделялся ли хром из нержавейки (куда — вопрос останется). Болт после реакции стал более блестящим, по сравнению с таким же болтом из той же партии — плохой признак. Как выяснилось, нержавейка является таковой, пока существует оксид хрома в виде защитного покрытия. Если оксид хрома был разрушен окислением при электролизе — значит, такой болт будет ржаветь интенсивнее (свободное железо среагирует, а потом хром в составе нетронутой нержавейки окислится до CrO). Поэтому создал все условия для ржавления двух болтов: соленая вода и температура раствора 60-80 градусов. Нержавеющая сталь марки A2 12Х18Н9 (Х18Н9): она содержит в себе 17-19% хрома (а в нержавеющих сплавах железо-никелевых хрома еще больше, до ~35%). Один из болтов порыжел в нескольких местах, все места — в зоне контакта нержавейки с раствором! Самый рыжий — по линии соприкосновения с раствором. И мое счастье, что сила тока была тогда всего 0.15А при электролизе, была закрыта кухня и открыто окно в ней. В сознании четко впечаталось: исключить нержавейку из электролиза или делать это на открытой местности и на расстоянии (нет нержавейки без хрома, это ее легирующий элемент). Потому что нержавейка НЕ является инертным анодом при электролизе: растворяется и выделяет ядовитый оксид хрома; диванные химики, убейтесь об стену, пока от ваших советов кто-нибудь не сдох! Остался вопрос, в каком виде, сколько и куда; но с учетом выделения на аноде именно чистого кислорода, CrO уже точно окисляется до промежуточного оксида Cr3O2 (тоже ядовит, ПДК 0.01мг/м3), а далее — до высшего оксида CrO3: 2Cr2O3 + 3O2 = 4CrO3. Последнее остается предположением (необходимая щелочная среда присутствует, но нужен ли сильный нагрев для данной реакции), но лучше перестраховаться. Даже анализы крови и мочи на хром сложно сделать (отсутствуют в прайсах, нет даже в расширенном общем анализе крови). Инертный электрод — графит. Надо в троллейбусное депо зайти, с выброшенных щеток поснимать. Потому что даже на алиэкспрессе по 250 рублей за штырь. И это самый дешевый из инертных электродов. А вот еще 1 реальный пример, когда диванный электроник привел к материальным потерям. И к правильным знаниям, правда. Как и в этой статье. Польза от диванных пустословов? — вряд ли, они сеют хаос; и приходится подтирать за ними. Склоняюсь к первой причине удушливого «газа»: испарение в воздух раствора гидроксида натрия в угольной кислоте. Потому что при оксидах хрома используют именно шланговые противогазы с механической подачей воздуха — я бы задохнулся в своем жалком РПГ-67, однако в нем было дышать ощутимо легче в самом эпицентре. Как проверить наличие оксида хрома в воздухе? Запустить процесс разложения воды в чистом растворе кальцинированной соды на графитовом аноде (выковырять из карандаша, но не каждый карандаш содержит именно чистый графитовый стержень) и железном катоде. И рискнуть еще раз вдохнуть воздух на кухне через 2.5 часа. Логично? Почти: симптомы едкого натра и шестивалентного оксида хрома идентичные — наличие едкого натра в воздухе не докажет отсутствие паров шестивалентного хрома. Однако отсутствие запаха без нержавейки четко выдаст результат присутствия шестивалентного хрома. Проверил, запах был — фразу с надеждой «ура! Я дышал едким натром, а не шестивалентным хромом!» можно растаскивать на анекдоты. Что еще забыли: — как существует кислота и щелочь вместе в одном сосуде? По идее, должны возникнуть соль и вода. Здесь очень тонкий момент, который можно понять только экспериментально (не проверял). Если разложить всю воду при электролизе и изолировать раствор от солей в осадке — варианта 2: останется либо раствор едкого натра, либо едкого натра с угольной кислотой. Если последняя есть в составе — начнется выделение соли в нормальных условиях и выпадение… кальцинированной соды: 2NaOH + H2CO3 = Na2CO3 + 2H2О. Проблема в том, что она в воде растворится тут же — жаль, на вкус нельзя попробовать и сравнить с исходным раствором: вдруг едкий натр не весь прореагировал; — взаимодействует ли угольная кислота с самим железом? Вопрос серьезный, т.к. образование угольной кислоты происходит именно на катоде. Проверить можно, создав более концентрированный раствор и делать электролиз до тех пор, пока тонкий кусочек металла полностью не растворится (не проверял). Электролиз проходит как более щадящий метод снятия ржавчины, чем травление кислотой; — какие симптомы вдыхания гремучего газа? Никаких + нет ни запаха, ни цвета; — реагирует ли едкий натр и угольная кислота с пластиком? Сделать идентичный электролиз в пластиковой и стеклянной таре и сравнить мутность раствора и прозрачность поверхности тары (не проверял на стекле). Пластик — стал менее прозрачным в местах соприкосновения с раствором. Однако это оказались соли, легко счищаемые пальцем. Стало быть, пищевой пластик с раствором не реагирует. Стекло используют для хранения концентрированных и щелочей, и кислот. Если много надышались обжигающего газа, независимо, NaOH это или CrO3 — нужно принять «унитиол» или аналогичный препарат. И действует общее правило: какое бы отравление ни произошло, какой бы силы и происхождения оно ни было, — пить много воды в последующие 1-2 суток, если позволяют почки. Задача: убрать токсин из организма, и если рвотой или отхаркиванием этого не сделать — дать дополнительные возможности сделать это печени и мочевой системе. …самое обидное, что это все школьная программа 9 класса. Блин, мне 31 год — и я не сдам ЕГЭ… Электролиз интересен тем, что он поворачивает время вспять: — раствор NaOH и H2CO3 в нормальных условиях приведет к образованию кальцинированной соды, электролиз же инвертирует эту реакцию; — железо в естественных условиях окисляется, а при электролизе восстанавливается; — водород и кислород стремятся соединиться как угодно: смешаться с воздухом, сгореть и стать водой, впитаться или среагировать с чем-нибудь; электролиз же, наоборот, порождает газы различных веществ в чистом виде. Локальная машина времени, не иначе: возвращает положение молекул веществ в исходное состояние. Согласно формулам реакций, раствор из порошкового едкого натра опаснее при его создании и электролизе, но эффективнее в отдельных ситуациях: — для инертных электродов: NaOH + 2H2O = NaOH + 2H2 + O2 (раствор является источником чистого водорода и кислорода без примесей); — интенсивнее реагирует с органическими материалами, отсутствует угольная кислота (быстрый и дешевый обезжириватель); — если и в качестве анода взять железо — оно начнет растворяться на аноде и восстанавливаться на катоде, утолщая слой железа на катоде при отсутствии угольной кислоты. Это — способ восстановления материала катода или покрытие его другим металлом тогда, когда под рукой нет раствора с нужным металлом. Снятие ржавчины, по мнению экспериментаторов, тоже идет быстрее, если анодом сделать железо в случае с кальцинированной содой; — но концентрация NaOH в воздухе при испарении будет выше (еще нужно решить, что опаснее: угольная кислота с едким натром или влага с едким натром). Ранее я писал об образовании, что куча времени теряется зря в школе и вузе. Эта статья не отменяет этого мнения, потому что рядовому человеку не пригодится в жизни матан, органическая химия или квантовая физика (только на работе, и когда мне потребовался матан спустя лет 10 — я его учил заново, совсем ничего не помнил). А вот неорганическая химия, электротехника, физические законы, русский и иностранный языки — это то, что должно быть приоритетным (еще бы ввести психологию взаимодействия полов и основы научного атеизма). Вот, учился не на факультете электроники; а потом бац, приперло, — и Visio научился пользоваться, и MultiSim и часть обозначений элементов выучил, и т.д. Если бы учился даже на факультете психологии — результат был бы тем же самым: приперло в жизни — вгрызся — разобрался. Но если бы в школе на естественных науках и языках был усилен акцент (и объяснили юным людям, почему усилен) — жить было бы проще. Что в школе, что в институте на химии: про электролиз рассказали (теория без практики), а про ядовитость паров — нет. Напоследок пример получения чистых газов (с помощью инертных электродов): 2LiCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2LiOH. То есть, сначала травимся чистейшим хлором, а потом взрываемся водородом (опять к вопросу безопасности выделяемых веществ). Если бы был раствор CuSO4, а катод железом — металл бы из основания выбыл и оставил кислородсодержащий кислотный остаток SO42-, он не участвует в реакциях. Если бы кислотный остаток не содержал кислород — он бы разложился на простые вещества (что и видно на примере C1-, выделяющийся как Cl2). (добавлено 24.05.2016) Если нужно вскипятить NaOH со ржавчиной для их взаимной реакции — почему бы нет? Азота в воздухе 80%. Эффективность снятия ржавчины возрастет в разы, однако тогда точно этот процесс нужно делать на открытом воздухе. О наводораживании металла (повышение хрупкости): не нашел никаких формул и адекватных мнений на эту тему. Если будет возможность — поставлю электролиз металла на несколько суток, добавляя реагент, — а потом постучу молотком. (добавлено 27.05.2016) Графит можно вытащить из использованной солевой батарейки. Если будет упорно сопротивляться разборке — деформировать ее в тисках. (добавлено 10.06.2016) Наводораживание металла: H+ + e- = Hадс. Hадс + Hадс = H2, где АДС — адсорбция. Если металл обладает при необходимых условиях растворять в себе водород (вот это номер!) — то он его в себе растворяет. Условия возникновения для железа не обнаружены, а для стали описаны в книге Шрейдера А.В. «Влияние водорода на химическое и нефтяное оборудование». На рисунке 58 стр. 108 есть график марки 12Х18Н10Т: при давлении, сравнимым с атмосферным, и температурой 300-900 градусов: 30-68см3/кг. На рисунке 59 указаны зависимости для иных марок сталей. Общая формула наводораживания стали: Ks = K0 · e-∆H/2RT , где K0 — предэкспоненциальный множитель 1011л/моль·с, ∆H — теплота растворения стали ~1793K), R — универсальная газовая постоянная 8.3144598Дж/(моль·K), T — температура среды. В итоге при комнатной температуре 300K имеем Ks = 843л/моль. Число не корректное, нужно перепроверить параметры. (добавлено 12.06.2016) Если едкий натр не взаимодействует с металлами без высокой температуры — это безопасный (для металла) обезжириватель поддонов, кастрюль и прочего (железо, медь, нержавейка — но не алюминий, тефлон, титан, цинк). С наводораживанием — уточнения. Предэкспоненциальный множитель K0 лежит в диапазоне 2.75-1011л/моль·с, это не постоянная величина. Вычисление его для нержавеющей стали: 1013 · Cm2/3, где Cm — атомная плотность стали. Атомная плотность нержавеющей стали 8 · 1022ат/см3 — K0 = 37132710668902231139280610806.786ат./см3 = — а дальше все, залип. Если всмотреться в графики Шрейдера, можно сделать примерный вывод о наводораживании стали в НУ (уменьшение температуры в 2 раза замедляет процесс в 1.5 раза): примерно 5.93см3/кг при 18.75 градусов Цельсия — но не указано время проникновения в металл такого объема. В книге Сухотина А.М., Зотикова В.С. «Химическое сопротивление материалов. Справочник» на станице 95 в таблице 8 указано влияние водорода на длительную прочность сталей. Оно позволяет понять, что наводораживание сталей водородом под давлением 150-460 атмосфер изменяет предел длительной прочности максимум в 1.5 раза на промежутке 1000-10000 часов. Поэтому не стоит рассматривать наводораживание сталей при электролизе в НУ как разрушающий фактор. (добавлено 17.06.2016) Хороший способ разборки батарейки: не сплющивать корпус, а распускать как бутон тюльпана. От плюсового входа по кусочку отгибать вниз части цилиндра — плюсовой вход снимается, графитовый стержень оголяется — и плавно выкручивается пассатижами. (добавлено 22.06.2016) Самые простые батарейки для разборки — ашановские. А то в некоторых моделях попадаются 8 кружков пластика для фиксации графитового стержня — его становится трудно вытащить, начинает крошиться. (добавлено 05.07.2016) Сюрприз: графитовый стержень разрушается гораздо быстрее, чем анод из металла: буквально за несколько часов. Использование нержавейки в роли анода является оптимальным решением, если забыть о токсичности. Вывод из всей этой истории прост: электролиз проводить только на открытом воздухе. Если в этой роли будет открытый балкон — не открывать окна, а провода пропустить через резиновый уплотнитель двери (просто прижать провода дверью). С учетом тока при электролизе до 8А (интернет-мнение) и до 1.5А (мой опыт), а также максимального напряжения БП ПК 24В, — провод должен быть рассчитан на 24В/11А — это любой провод в изоляции сечением 0.5мм2. Теперь об оксиде железа на уже обработанной детали. Бывают детали, в которые сложно подлезть, чтобы стереть черный налет (или предмет на реставрации, когда железной щеткой нельзя тереть поверхность). При разборе химических процессов наткнулся на способ его снятия лимонной кислотой и опробовал его. Действительно, он работает и с FeO — налет исчез/осыпался на протяжение 4 часов при комнатной температуре, а раствор позеленел. Но такой способ считается менее щадящим, т.к. кислота и металл подъедает (нельзя передерживать, постоянный контроль). Плюс требуется конечная промывка раствором соды: или остатки кислоты подъедят металл на воздухе, и получится нежелательное покрытие (шило на мыло). И нужно быть внимательным: если с Fe2O3 выделяется аж 6CO, то что выделяется с FeO — предсказать сложно (кислота органическая). Предполагается, что FeO + C6H8O7 = H2O + FeC6H6O7 (образование цитрата железа) — но у меня и газ выделяется (3Fe + 2C6H8O7 → Fe3(C6H5O7)2 + 3H2). Еще пишут, что лимонная кислота разлагается на свету и температуре — не найду никак корректной реакции. (добавлено 06.07.2016) Попробовал лимонную кислоту на толстом слое ржавчины на гвоздях — растворила за 29 часов. Как и предполагал: лимонная кислота годится именно для доочистки металла. Для очистки толстой ржавчины: применять высокую концентрацию лимонной кислоты, высокую температуру (вплоть до кипения), частое помешивание — для ускорения процесса, что неудобно. Раствор кальцинированной соды после электролиза, на практике, сложно поддается регенерации. Непонятно: воды доливать или соды досыпать. Добавление поваренной соли, как катализатора, убило раствор полностью + графитовый анод разрушился буквально через час. Итого: электролизом снимается грубая ржавчина, лимонной кислотой дотравливается FeO, деталь омывается содовым раствором — и получается почти чистое железо. Газ при реакции с лимонной кислотой — CO2 (декарбоксилирование лимонной кислоты), темноватый налет на железе — цитрат железа (счищается легко-средне, не выполняет никаких защитных функций, растворим в теплой воде). В теории, для восстановления монет данные способы снятия оксидов подойдут идеально. Разве что более слабые пропорции реагентов нужны для меньшей концентрации раствора и меньшие токи. (добавлено 09.07.2016) Проводил эксперименты с графитом. Именно при электролизе кальцинированной соды он разрушается крайне быстро. Графит есть углерод, при растворении в момент электролиза он может реагировать со сталью и выпадать карбидом железа Fe3C. Условие 2000 градусов не выполняется, однако электролиз не есть НУ. (добавлено 10.07.2016) При электролизе кальцинированной соды с помощью графитовых стержней нельзя повышать напряжение выше 12В. Возможно, потребуется и более низкое значение — следите за временем разрушения графита на вашем напряжении. (добавлено 17.07.2016) Открыл метод локального снятия ржавчины. (добавлено 25.07.2016) Вместо лимонной кислоты можно использовать щавелевую. (добавлено 29.07.2016) Марки стали A2, A4 и прочие пишутся английскими буквами: импортная и от слова «austenitic». (добавлено 11.10.2016) Оказывается, существует еще 1 тип ржавчины: метагидроксид железа FeO(OH). Образуется при закапывании железа в землю; на Кавказе использовали данный метод ржавления полосового железа, чтобы насытить его углеродом. Через 10-15 лет полученная высокоуглеродистая сталь становилась саблями.
Теги:

fe203
fe3o4
feo
feoh2
feoh3
гидроксид натрия
едкий натр
канцероген
оксид хрома
раздел здоровье
раздел идеи
раздел книги
раздел обман
раздел околонаучное
раздел прочее
раздел решение
раздел техника
раздел химия
раздел электроника
ржавчина
снятие ржавчины
формулы
химия
хром
электролиз

Обновлено ( 03.01.2017 15:45 )

Состав ржавчины

Ржавчина, которая образуется в обычных условиях, является как правило смесью 3 оксидов железа. Они образуются не в один момент и имеют разные физико-механические свойства. Железные оксиды с самого нижнего слоя по направлению к поверхности представляют собой сочетание следующих составляющих:

Вюстит (оксид железа) — мягкая структура, зависящая от условий, в которых находится металл. Если температура хранение высокая, то этот слой наибольший.
магнетит (магнитный железняк) – окись-закись железа, обладающая более высокой пористостью, чем вюстидный слой, и меньшей твердостью. Это структура имеет выраженные магнитные свойства.
Гематит (красный железняк) – обычно это структура красно-серого цвета, твердое абразивное вещество. Гематит обладает более высокой плотностью, разъедает металл и увеличивает коэффициент трения при соприкосновении с поверхностями.

Перед тем, как заняться работами по ликвидации ржавчины, необходимо узнать состав металла, особенно на его поверхности, а также установить условия, которые способствовали ее появлению. Располагая такой информацией, достаточно просто найти оптимальный вариант для удаления оксида железа и выбрать наиболее эффективные средства для борьбы с ржавчиной.

Средства для удаления ржавчины

Сегодня не редко встречается специальная краска по ржавчине. Она представлена на отечественном рынке большим количеством марок. Ее достоинством является то, что, она дает достаточно плотное покрытие. Она обладает тройным действием.

Она сочетает в себе функции:

преобразователя ржавчины,
грунтовки,
красящего вещества с высоким уровнем плотности.

Она не только устраняет следы ржавчины, но и делает покрытие более ровным и привлекательным. Краски для работы с ржавыми предметами обладают высоким уровнем насыщенности цвета, чтобы даже в один слой скрывались все следы наличия ржавого налета. При этом на металле образуется небольшой слой пленки, который не дает ржавчине и дальне распространяться и развиваться новой.

Классификация способов борьбы с коррозией

С учетом основных составляющих коррозии, способы, как вывести ржавчину, делятся на следующие:

Механический — ликвидация оксидного слоя осуществляется посредством жестких металлических щеток, наждачной бумаги и т. п.
Тепловой — осуществляется посредством воздействия на коррозию высоких температур, обычно в сочетании с водяным и (или) воздушным потоками.
химический — удаление оксидов железа осуществляется вследствие воздействия на них специальными средствами, растворяющими ржавчину, при нанесении их на поверхность металла.

Необходимо учитывать, что эффективность вышеуказанных методов различна. Так, если процесс образования коррозии установлен своевременно, и это небольшое пятно, то поверхность железа можно эффективно обработать стальной щеткой, наждачный крупнозернистой бумагой, угловой шлифовальной машиной с соответствующей насадкой.

Однако если установлено, что ржавчина захватила большие поверхности, то тогда оптимальными методами будут химические.

Если площади ржавого металла очень большие, их невозможно транспортировать, то тогда оптимальным считается тепловая обработка, но она связана с высокой трудоемкостью.

Обычно обработка металла для удаления ржавчины осуществляется комбинированными способами, при которых различные методы применяют в определенной последовательности.

Топ-5 проверенных средств

В продаже можно встретить составы от разных производителей и разной формы выпуска. Однако есть такие нейтрализаторы, которые пользуются у потребителей повышенным спросом.

ВСН-1

Это недорогой состав, который продается в пластиковых банках. Он жидкий, поэтому его удобно использовать для полного замачивания изделий. Его основу составляет ортофосфорная кислота.

Средство подходит для чистки разных поверхностей. Работая с ним, рекомендуется использовать не только перчатки, но и респиратор. Среднее время выдержки состава на металле – 30 минут.

Плюсы ВСН-1: низкая цена и высокая эффективность. Минусы: не защищает от ржавчины, а только удаляет ее, так как состоит исключительно из кислоты и воды.

Средняя стоимость 500 мл раствора – 40 рублей. С отзывами можно ознакомиться здесь.

Ясхим

Нейтрализатор от Ясхим – это средство на основе воды, ортофосфорной кислоты и солей цинка. Также есть состав, дополненный соляной кислотой. Средство подходит для работы с любыми металлическими поверхностями. Выпускается оно в пластиковых флаконах с откручивающейся крышкой. Время выдержки на металле – 30 минут.
Плюсы:

доступная цена;
высокая эффективность;
защита от ржавчины.

Главным недостатком является неудобство нанесения, так как крышка не оснащена дозатором. Это требует строго соблюдения правил безопасности.

Цена – 35 рублей за 0,5 л. С отзывами можно ознакомиться здесь и тут.

«Химик»

Состав от российского производителя. Содержит кислоты и цинк. После обработки оставляет на поверхности металла пленку, защищающую от повреждения. Выпускается средство в пластиковых флаконах, оснащенных дозатором.

Плюсы:

не требует смывания;
экономичный расход;
удобство использования;
высокая эффективность;
защита от коррозии;
доступная цена.

Минусов у состава не обнаружено.

Цена — 160 рублей за 1 л. Отзывы найдете здесь и тут.

Аstrohim

Средство изготовлено на основе органических солей, содержит пленкообразователь и танин, а также вспомогательные компоненты, повышающие качество чистки. Разлита жидкость по пластиковым флаконам, с дозатором и без него.

Плюсы:

удобство нанесения;
многокомпонентный состав, который эффективно справляется с ржавчиной и препятствует ее повторному появлению;
средство можно использовать с профилактической целью.

К минусам состава относится едкий запах. Цена – 200 рублей. С отзывами можно ознакомиться здесь и здесь.

AUTOPROFI

Средство выпускается в виде спрея. Его используют для удаления ржавчины и профилактики ее повторного появления. Состав образует на поверхности защитную пленку, поэтому не требует смывания.

Плюсы:

высокая эффективность;
удобство нанесения;
защита от ржавчины;
отсутствие едкого запаха.

Минусов у средства не обнаружено. Единственным недостатком можно считать слегка завышенную стоимость, по сравнению с другими составами.

Цена – 220 рублей. Отзывы найдете тут.

Механические способы

Выбор определенного способа механической обработки зависит от вида поверхности железа. Так для мотков стальной проволоки применяют ее перематывание с одного носителя на другой. В этом случае при перегибах ржавчина отделяется от поверхности металла.

При удалении коррозии механическим способом обычно используют жесткие щетки из стальной щетины или наждачную бумагу (крупнозернистую).

К недостаткам механических способов избавления от ржавчины относится тот факт, что на поверхности железа остаются следы, образованные очистительным инструментом. Поэтому рекомендуется поверхность очищенного железа подвергать полировке для придания ей прежнего внешнего вида.

Тепловая очистка

Для удаления ржавчины тепловыми методами необходимы специальные установки (промышленные парогенераторы либо строительные фены). Способ очистки от оксидов железа основан на том, что контакт ржавчины с основным металлом не прочен. Воздействие повышенной температуры и горячей влаги при большом скоростном воздушном потоке такое, что ржавчина удаляется практически полностью.

Наиболее эффективен этот метод тогда, когда на обрабатываемую поверхность подается и горячий пар. Паровоздушная смесь в струе, которая подается на металлическую поверхность под давлением, приводит к размягчению ржавчины, дроблению на отдельные фрагменты, которые удаляются с поверхности железа воздушным потоком.

Эти методы особенно эффективны, когда необходимо удалить ржавчину со стальных дверей, вентиляционных конструкций, металлических структур, демонтировать которые невозможно либо затруднительно.

Химическая очистка

В настоящее время методы химической очистки металлических поверхностей от ржавчины очень разнообразны. Однако у всех в основе лежит один процесс — удаление коррозии посредством химического воздействия на нее растворами кислот.

К наиболее эффективным способам избавления от окислов железа относят воздействие на ржавчину соляной кислотой, особенно когда ее концентрация в растворе составляет не менее 15%. Если концентрация меньше, то растворение ржавчины существенно замедляется.

Кислотные составы, сделанные на основе серной кислоты, применять не следует, так как в результате воздействия на поверхности железа образуется слой гидридов, которые повышают хрупкость металла.

Если необходимо осуществить химическую очистку металла в домашних условиях, то возможно применение неагрессивных веществ, таких как лимон, уксус и т.п. Принцип воздействия на коррозию такой же. Эти вещества достаточно хорошо растворяют ржавчину, которая потом легко удаляется ветошью. Что такое ржавчина и как ее удалить, вероятно, знает большинство домохозяек.

Применение иного оборудования для удаления коррозии металла

Механические методы борьбы со ржавчиной возможно использовать далеко не всегда, особенно если металлические изделия имеют сложные формы.

Химические методы имеют также определенные недостатки. Если не соблюдать технику безопасности, то можно получить химический ожог либо отравление. Есть сложности с утилизацией отработанных растворов.

Вследствие этого наиболее оптимальным является применение способа так называемого мягкого бластинга. Его принцип состоит в том, что на поверхность металла, поврежденного ржавчиной, направляется струя сжатого воздуха, которая содержит в себе абразивные составляющие.

Изменяя давление в струе, можно регулировать глубину слоя, который снимается. Это приводит к тому, что удаляется только ржавчина, тогда как сам металл остается сохранным. Гранулы, которые действуют на коррозию, состоят из мелкодисперсной соды и мела, можно применять и очень мелкий песок.

Ржавчина на разных растениях

Огурцах

Болеют огурцы в условиях повышенной влажности и низкой температуры воздуха. Ржавчина может проявиться на разных этапах развития, в том числе на рассаде, как в открытом грунте, так и на тепличных растениях.

На корневой шейке появляются темные вдавленные пятна. Но больше всего страдают листья. Они покрываются желтыми или коричневыми пятнами. Чем выше влажность, тем быстрее развивается грибок. Листья отмирают, плети становятся слабыми, цветение ухудшается, и растение может погибнуть.

Хвойных

Споры грибов поражают все живые надземные части дерева: стволы, ветви, хвою, шишки. Везде могут появиться рыжие бугры и подушечки. Через 1,5 года эти образования превращаются в желтые или красно-коричневые наросты разного размера.

Когда весной их оболочка трескается, высвобождается миллионы спор грибка. В этих местах образуются неглубокие раны. Разносясь по воздуху на десятки и сотни километров, споры оседают на разных растениях: розах, смородине, крыжовнике, груше, яблоне.

На новых хозяевах у грибков проходит новый цикл развития. Осенью ржавчина снова заражает хвойные деревья. У больных растений снижается декоративность: останавливается рост, искривляются ветви, хвоя желтеет и опадает, семена из шишек становятся невсхожими.

Розах

Ржавчина на розах

Распространению болезни на розах способствуют вредители – тля и червецы. В их выделениях оседают и развиваются споры грибов. Вначале оранжевые пятна появляются на побегах, затем на листьях. На нижней стороне листьев они представляют собой выпуклые образования.

К осени эти пятна темнеют. Это означает, что грибы готовятся к зимовке и, если не ликвидировать очаги инфекции, в следующем году болезнь вспыхнет с новой силой.

Пионах

Летом, после цветения верхняя часть листьев покрывается коричневыми, желто-серыми пятнами. На нижней стороне споры созревают в мелких оранжевых подушечках. К концу лета эти выпуклости растут, заполняют всю нижнюю часть листа и превращаются в изогнутые столбики. Листья скручиваются и засыхают.

Груше

Ржавчина на груше

Первые признаки болезни – появление на листьях круглых желтоватых пятен. Происходит это во второй половине апреля.

Затем ржавчина распространяется на черешки, а при сильном поражении – на побеги и плоды. К середине лета пятна заметны на большинстве листьев, а пик болезни приходится на осень. Вздувшиеся образования внизу листьев становятся больше и напоминают «рожки».

После выброса из них мелких грибных спор происходит заражение соседних растений. Попав на хвойные деревья, паразит распространяется по стволу. Через 1,5–2 года происходит обратное заселение груши грибными спорами.

Яблоне

Ржавчина чаще всего поражает листья и молодые побеги, реже – ствол, ветви и плоды. Летом снизу на листьях появляются желтые пятнышки, на верхней части – ржавые полоски или округлые выпуклые пятна оранжевого цвета с черными вкраплениями. Темные точки с наростами – это места скопления спор.

После созревания подушечки раскрываются, мельчайшие споры грибка вылетают наружу, распространяясь в ветреную погоду на многие километры. При сильном заражении листья и молодые побеги засыхают. На стволе через 2–3 года трескается кора, а деформированные плоды опадают.

Смородине

Ржавчина на смородине

Первые признаки появляются весной после распускания листьев. Сверху на них появляются желто-оранжевые пятна, на нижней стороне – выпуклые оранжевые подушечки. Это симптомы бокальчатой ржавчины.

При столбчатой ржавчине верх листа покрывается желтыми пятнами, а нижняя сторона множеством оранжевых точек.

Малине

Болезнь вызывает патоген, живущий только на малине. При повышенной влажности в мае листья малины покрываются вздутиями красно-бурого цвета. На побегах образуются серые язвы с красной каймой.

Осенью на тыльной стороне листьев появляется темный налет из спор гриба. Из-за ржавчины снижается урожай, и сохнут кусты.

Крыжовнике

Ржавчинные грибы на крыжовнике вызывают 2 вида болезни: бокальчатую ржавчину и столбчатую.

Возбудитель бокальчатой разновидности зимует на осоке, а весной переселяется на кусты крыжовника. На внешней стороне листа появляются выпуклые желтые пятна, а на нижней – бугорки со спорами. На заболевших кустах сохнут листья и осыпаются ягоды.

Признаки столбчатой ржавчины похожи на бокальчатую. Отличие в том, что споры гриба формируются не на осоке, а на сосне и кедре.

Клубнике

Ржавчина на клубнике

Ржавчина на клубнике проявляется в начале весны. На появление инфекции указывает образование на листьях одного или нескольких пятен красно-фиолетового цвета. Постепенно они становятся больше, меняют окраску на светло- коричневую или ржаво-коричневую. Затем листья засыхают.

При сильном заражении признаки болезни видны на стеблях, столонах. Ржавчина нарушает фотосинтез и поступление питательных веществ, это ухудшает вкус ягод и снижает урожайность.

Моркови

В условиях сильной влажности на ботве появляются желто-коричневые пятна. В дальнейшем они разрастаются, а листья и черешки начинают буреть и засыхать. У заболевшей моркови корнеплоды вырастают мелкими и морщинистыми.

Луке

Заражение происходит в дождливую погоду. Вначале на перьях образуются группы мелких ржавых вздутий. В них содержатся споры грибов.

Постепенно эти подушечки чернеют, листья рано сохнут, а луковицы мельчают и теряют товарный вид.

Чесноке

Чеснок поражается 3-мя видами ржавчинных грибов. Все они развиваются на надземной части – листьях и стеблях. На начальной стадии они покрываются выпуклыми желтыми пятнами.

Затем на них появляются красно-коричневые бугорки. Это сформировались летние споры грибов. В следующей стадии эти места чернеют – в них развиваются зимующие споры.

Комнатных растениях

Из комнатных растений ржавчина поражает пеларгонию, цикламен, фуксию, камелию. Общим признаком болезни является образование на верхней части листьев светло-желтых пятен.

Внизу на листьях появляются овальные ржавые подушечки. Иногда они возникают на стеблях, черешках.

На позднем этапе пятна увеличиваются, образуя рыжие полосы. Из-за сильного испарения влаги листья начинают желтеть, увядать и опадать. Созревшие споры из лопнувших вздутий распространяются по воздуху и заражают соседние растения, если вовремя не предприняты меры борьбы.

Химические основы процесса коррозии железа

Причины появления ржавчины

Статьи по разделам

Статьи по дате (многие всегда актуальны)

Испытано на себе

Творчество

Прочие разделы

Вечно актуальные статьи

Статистика

Последние теги

Самые популярные теги

Самые читаемые теги

Случайные теги

Последние новости

Состав ржавчины

Средства для удаления ржавчины

Классификация способов борьбы с коррозией

Топ-5 проверенных средств

ВСН-1

Ясхим

«Химик»

Аstrohim

AUTOPROFI

Механические способы

Тепловая очистка

Химическая очистка

Применение иного оборудования для удаления коррозии металла

Ржавчина на разных растениях

Огурцах

Хвойных

Розах

Пионах

Груше

Яблоне

Смородине

Малине

Крыжовнике

Клубнике

Моркови

Луке

Чесноке

Комнатных растениях